Chociaż wszystkie atomy tego samego pierwiastka zawierają tę samą liczbę protonów, liczba neutronów może się różnić. Wiedza o tym, ile neutronów ma dany atom, może pomóc określić, czy cząsteczka jest regularna w tym pierwiastku, czy w izotopie, który będzie miał za dużo lub za mało neutronów. Wyznaczenie liczby neutronów w atomie jest dość proste i nie wymaga eksperymentu. Aby obliczyć liczbę neutronów w zwykłym atomie lub izotopie, postępuj zgodnie z tymi instrukcjami, mając pod ręką układ okresowy.
kroki
Metoda 1 z 2: Znajdowanie liczby neutralnych we wspólnym atomie
Krok 1. Zlokalizuj pierwiastek w układzie okresowym
W tym przykładzie spójrzmy na Os (Os), które znajduje się w szóstym rzędzie, od góry do dołu.
Krok 2. Znajdź liczbę atomową pierwiastka
Jest to zazwyczaj najbardziej widoczna liczba dla danego elementu i zwykle znajduje się nad symbolem tego elementu (w tabeli, której używamy, w rzeczywistości nie ma innego numeru). Liczba atomowa to liczba protonów pojedynczego atomu tego pierwiastka.. Liczba Os wynosi 76, co oznacza, że atom osmu ma 76 protonów.
Krok 3. Znajdź masę atomową pierwiastka
Liczba ta znajduje się zwykle pod symbolem atomowym. Należy zauważyć, że tabela w tym przykładzie jest oparta tylko na liczbie atomowej i nie zawiera masy atomowej. Nie zawsze tak będzie. Osm ma masę atomową 190, 23.
Krok 4. Zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, aby znaleźć masę atomową
W naszym przykładzie 190, 23 zostanie zaokrąglone do 190, co da masę atomową osmu 190.
Masa atomowa to średnia z izotopów pierwiastka. Dlatego zwykle nie jest liczbą całkowitą
Krok 5. Odejmij liczbę atomową od masy atomowej
Ponieważ zdecydowana większość masy atomu znajduje się w jego protonach i obojętnych, odjęcie liczby protonów (tj. liczby atomowej) od masy atomowej da obliczoną liczbę neutronów w atomie. Liczba po przecinku ogólnie reprezentuje bardzo małą masę elektronów w atomie. W naszym przykładzie jest to: 190 (masa atomowa) - 76 (liczba protonów) = 114 (liczba neutronów).
Krok 6. Zapamiętaj formułę
Aby obliczyć liczbę neutronów w przyszłości, użyj tego wzoru:
-
N = M - n.
- N = liczba neutrony.
- M = mskrzydło atomowe.
- n = kość ramienna atomowa.
Metoda 2 z 2: Obliczanie liczby neutronów w izotopie
Krok 1. Zlokalizuj pierwiastek w układzie okresowym
Na przykład użyjmy izotopu węgla-14. Ponieważ nieizotopowa forma węgla-14 to po prostu węgiel (C), znajdź ten pierwiastek w układzie okresowym (w drugim rzędzie).
Krok 2. Znajdź liczbę atomową pierwiastka
Jest to zazwyczaj najbardziej widoczna liczba dla danego elementu i zwykle znajduje się nad symbolem tego elementu (w tabeli, której używamy, w rzeczywistości nie ma innego numeru). Liczba atomowa to liczba protonów pojedynczego atomu tego pierwiastka.. C to liczba 6, co oznacza, że atom węgla ma 6 protonów.
Krok 3. Znajdź masę atomową
Jest to niezwykle łatwe w przypadku izotopów, ponieważ ich nazwy pochodzą od ich masy atomowej. Węgiel-14 ma masę atomową 14. Po znalezieniu masy atomowej izotopu proces określania liczby neutronów jest taki sam, jak w przypadku zwykłych atomów.
Krok 4. Odejmij liczbę atomową od masy atomowej
Ponieważ zdecydowana większość masy atomu znajduje się w jego protonach i obojętnych, odjęcie liczby protonów (tj. liczby atomowej) od masy atomowej da obliczoną liczbę neutronów w atomie. Liczba po przecinku ogólnie reprezentuje bardzo małą masę elektronów w atomie. W naszym przykładzie jest to: 14 (masa atomowa) – 6 (liczba protonów) = 8 (liczba neutronów).
Krok 5. Zapamiętaj formułę
Aby obliczyć liczbę neutronów w przyszłości, użyj tego wzoru:
-
N = M - n.
- N = liczba neutrony.
- M = mskrzydło atomowe.
- n = kość ramienna atomowa.
Porady
- Osm, stały metal w temperaturze pokojowej, wywodzi swoją nazwę od greckiego słowa oznaczającego „zapach”, „osme”.
- Protony i neutrony stanowią prawie całą masę pierwiastków, podczas gdy elektrony i inne różne cząstki stanowią znikomą masę (bliską masie zerowej). Ponieważ proton ma w przybliżeniu taką samą wagę jak obojętny, a liczba atomowa reprezentuje liczbę protonów, możemy po prostu odjąć liczbę protonów od całkowitej masy.
- Jeśli nie masz pewności, która liczba w układzie okresowym jest która, pamiętaj tylko, że zwykle jest ona obliczana wokół liczby atomowej (tj. liczby protonów), która zaczyna się od 1 (wodór) i rośnie o jedną jednostkę na turę, od od lewej do prawej, kończąc na 118 (Ununóctio). Dzieje się tak, ponieważ liczba protonów w atomie określa, czym jest ten atom, ułatwiając organizację charakterystyki pierwiastkowej (na przykład atom z 2 protonami zawsze będzie helem, a inny atom z 79 protonami zawsze będzie złotem).